Značilne lastnosti snovi (fizikalne in kemijske) t



The značilne lastnosti snovi to so kemijske ali fizikalne lastnosti, ki lahko pomagajo prepoznati ali razlikovati eno snov od druge. Fizične lastnosti so lastnosti snovi, ki jih opazujemo s čutili. Kemijske lastnosti so lastnosti, ki opisujejo, kako se snov spreminja iz ene snovi v drugo med kemično reakcijo.

Nekatere fizikalne lastnosti snovi so gostota, topnost, tališče, barva in masa. Kemične lastnosti materiala vključujejo vnetljivost, reaktivnost s kislinami in korozijo. Nekateri primeri, kako lahko lastnosti snovi pomagajo identificirati element, je primerjava gostote različnih elementov.

Element, kot je zlato, ima gostoto 19,3 grama na kubični centimeter, medtem ko je gostota žvepla 1,96 g na kubični centimeter. Podobno so tališča snovi, kot sta voda in izopropilni alkohol, različne.

Fizikalne lastnosti snovi

Fizične lastnosti snovi so lastnosti, ki jih je mogoče izmeriti ali opazovati brez spreminjanja kemijske narave snovi. Nekateri primeri fizikalnih lastnosti so:

  • Gostota: količina snovi, ki ima predmet, se izračuna z deljenjem mase po prostornini.
  • Magnetizem: sila privlačnosti med magnetom in magnetnim predmetom.
  • Topnost: merilo, kako dobro se lahko snov raztopi v drugi snovi.
  • Tališče: temperatura, pri kateri se snov spremeni iz trdne v tekočino.
  • Vrelišče: temperatura, pri kateri se snov spremeni iz tekočine v plin.
  • Električna prevodnost: je merilo, kako dobro se električni tokovi gibljejo skozi snov.
  • Toplotna prevodnost: hitrost, pri kateri snov prenaša toploto.
  • Sposobnost: je sposobnost snovi, da se valjane ali zmeljejo na različne načine.
  • Gloss ali luster: je, kako lahko predmet odbija svetlobo.

Kemijske lastnosti snovi

Kemijske lastnosti opisujejo sposobnost snovi, da se preoblikuje v novo snov z različnimi lastnostmi. Spodaj je navedenih nekaj primerov kemijskih lastnosti:

  • Toplota zgorevanja: je energija, ki se sprosti, ko spojina popolnoma izgori s kisikom.
  • Kemijska stabilnost: nanaša se na to, ali bo spojina reagirala z vodo ali zrakom (kemično stabilne snovi ne bodo reagirale).
  • Vnetljivost: sposobnost spojine, da gorijo, ko je izpostavljena plamenu.
  • Reaktivnost: sposobnost interakcije z drugo snovjo in tvorbo ene ali več novih snovi.

Fizikalna stanja snovi

Materija je vse, kar zaseda prostor, ki ima maso in ga lahko zaznavamo z našimi čuti. Snov se lahko razvrsti glede na njeno fizikalno stanje: trdno, tekoče in plinasto.

1. Trdne snovi in ​​njihove značilne lastnosti

Vse trdne snovi imajo maso, imajo prostor, imajo določen volumen in obliko, ne drsijo skozi prostor in jih ni mogoče stisniti ali imeti toge oblike. Kot primer imamo: les, knjige, spužve, kovine, kamne itd..

V trdnih snoveh so majhni delci snovi zelo blizu in se dotikajo drug drugega. Delci so tako blizu, da se ne morejo veliko premakniti, med njimi je zelo malo prostora.

2 - Tekočine in njihove značilne lastnosti

Vse tekočine imajo maso, zasedajo prostor, imajo določen volumen, vendar nimajo določene oblike (ker se prilagajajo vsebniku, kjer so), se lahko stisnejo v zelo majhnem obsegu in lahko drsijo skozi prostor. Kot primer imamo: vodo, kerozin, olje itd..

V tekočinah so majhni delci snovi malo bolj oddaljeni drug od drugega, med njimi je več prostora (v primerjavi s trdnimi snovmi) in se ne dotikajo. Zato se delci lahko premikajo med prostori, potiskajo in trčijo z drugimi delci, stalno spreminjajo smer.

3- Plini in njihove značilne lastnosti

Vsi plini imajo maso, zavzemajo prostor, nimajo določenega volumna ali oblike, se lahko v veliki meri stisnejo in lahko razpršijo v vesolje. Kot primer imamo: vodik, kisik, dušik, ogljikov dioksid, paro itd..

V plinih so majhni delci snovi veliko bolj ločeni, med njimi je veliko več prostora (v primerjavi s tekočinami) in se ne dotikajo drug drugega. Delci imajo maksimalno svobodo gibanja, zato potiskajo in trčijo z drugimi delci, ki nenehno spreminjajo smer.

Spremembe stanja snovi

Snov se lahko pretvori iz trdnega v tekoče stanje in obratno ter iz tekočega stanja v plinasto stanje in obratno. Ta pretvorba zahteva ime spremembe stanja in se zgodi zaradi sprememb temperature:

Fuzija

Sprememba stanja materiala iz trdne v tekočino s povečanjem temperature. Ko se trdna snov segreje, toplota povzroči, da delci vibrirajo močneje.

Ko dosežejo tališče, imajo trdni delci zadostno kinetično energijo, da premagajo energetske sile privlačnosti, ki jih zadržijo na fiksnih položajih, in se razbijejo, da tvorijo majhne skupine tekočih delcev..

Vrelišče ali izparevanje

Sprememba stanja tekoče snovi v plinasto s povečanjem temperature. Ko se tekočina segreje, se toplota še hitreje premika.

Ko dosežejo vrelišče, imajo tekoči delci zadostno kinetično energijo, da premagajo sile privlačnosti, ki jih zadržijo na fiksnih položajih, in se ločijo na posamezne plinaste delce..

Zamrzovanje ali strjevanje

Sprememba stanja tekoče snovi v trdno s padcem temperature. Ko se tekoča snov ohladi, njeni delci izgubijo veliko kinetične energije. Ko dosežemo zmrzovalno točko, se delci ustavijo in vibrirajo v fiksnem položaju in postanejo trdni delci.

Utekočinjanje ali kondenzacija

Sprememba stanja plinaste snovi v tekočino z zmanjšanjem temperature. Ko se plinasta snov ohladi, njeni delci izgubijo veliko kinetične energije, zaradi česar se medsebojno privlačijo in postanejo tekoči delci.

Sublimacija

Nekateri materiali se spreminjajo neposredno iz svojega trdnega stanja v plinasto stanje ali obratno, ne da bi šli skozi tekoče stanje. Ko se te trdne snovi segrejejo, se njihovi delci premikajo tako hitro, da ločijo popolnoma tvorijo paro ali plin, in obratno, kadar pride do procesa od plinaste do trdne snovi.

Reference

  1. De Podesta, M. Razumevanje lastnosti snovi, 2. izdaja. Velika Britanija: Taylor & Francis.
  2. Goel A. Stanje snovi. New Delhi: Discovery Publishing House.
  3. Moore J, Stanitski C. Molekularna znanost, 5. izdaja. Stamford: Cengage Learning.
  4. Ramakrishna A. Narava snovi, 1. izdaja. New Delhi: Goyal Brothers Prakashan.
  5. Reger D, Goode S, Ball D. Kemija. Načela in praksa, 3. izdaja. Kanada: Brooks / Cole, Cengage Learning.
  6. Shapere D. Matter (fizika). Vzpostavljeno iz: accessscience.com.
  7. Singh L, Kaur M. Materija v naši okolici. Indija: Šola S. Chand.